A (1º.) Calcular a concentração do H3O+necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em [H3O+] = 0,02 mol.L-1(2º.) Descobrir a massa do HCl necessária para obtenção da solução final, resultando em massa igual a 0,073 g HCl.(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da densidade, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,16 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.
B (1º.) Calcular a concentração do H3O+necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em [H3O+] = 0,1 mol.L-1(2º.) Descobrir a massa do HCl necessária para obtenção da solução final, resultando em massa igual a 0,365 g HCl.(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da densidade, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,83 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.
C (1º.) Calcular a massa do H3O+necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em 0,073 g HCl(2º.) Descobrir a concentração do HCl necessária para obtenção da solução final, obtendo o valor de [H3O+] = 0,1 mol.L-1(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da concentração, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,2 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.
D (1º.) Calcular a massa do H3O+necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em 0,365 g HCl.(2º.) Descobrir a concentração do HCl necessária para obtenção da solução final, obtendo o valor de [H3O+] = 0,01 mol.L-1(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da concentração, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,083 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.