A No ponto de equivalência, o pH do meio será superior a 7, pois da reação acima pode-se esperar a formação de acetato de sódio, que é a base conjugada do ácido acético.
B Considerando o teor de ácido acético igual a 1 mol.L-1, ao reagirmos 50 mL da base, o pH do meio será igual a 7, pois o hidróxido de sódio terá neutralizado totalmente o ácido acético.
C Se durante a volumetria tivéssemos consumido 25 mL de NaOH, então poderíamos concluir que a concentração molar de ácido acético na solução é de 2 mol.L-1.
D No ponto de equivalência, ocorrerá a formação de precipitados insolúveis, constituídos de NaC2H3O2.
E O uso de indicadores não é aconselhável no caso citado, uma vez que os indicadores são constituídos de um par ácido/base conjugado e, assim, poderia influenciar no valor de pH da solução.