Uma amostra contém Ba2+ e Ca2+ nas concentrações de 1 x 10-2 mol L-1 para cada íon. Esses íons devem ser precipitados na forma de sulfatos pouco solúveis, como apresentado nas equações abaixo.
BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq) + SO42-(aq) ; Kps1 = 1 x 10-10
CaSO4(s) ⇌ Ca2+(aq) + SO42-(aq) ; Kps2 = 1 x10-5
Quando a concentração de SO42- atingir um valor para permitir o início da precipitação do CaSO4, a concentração de Ba2+ na solução estará na ordem de grandeza, em mol L-1, de
