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Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

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#1584883
Química: Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).
2021 INSTITUTO AOCP ITEP-RN
ITEP RN Perito Criminal Área Geral

Uma solução aquosa contém íons Ag+ e íons Pb2+ nas concentrações de 1,0x10-2 mol/L e 2,0x10-2 mol/L, respectivamente. A essa solução é adicionado sal contendo íons cloreto (Cl-). Diante dessa condição, assinale a alternativa correta.
Dados: Kps AgCl = 1,8x10-10; Kps PbCl2 = 1,7x10- 5 ; √8,5 = 2,9 

  • A concentração de íons cloreto necessária para iniciar a precipitação do PbCl2é 1,8x10-8mol/L.
  • Quando a [Cl-] < 1,8x10-8mol/L, os íons Ag+estarão na forma de AgCl(ppt).
  • Os íons Pb2+permanecerão em solução sem precipitar até quando a [Cl-] ≤ 2,9x10-2mol/L.
  • À medida que íons cloreto são adicionados à solução, o PbCl2irá precipitar antes que o AgCl.
  • É possível separar, quantitativamente, os íons Ag+dos íons Pb2+somente quando a [Cl-] > 2,9x10-2mol/L.
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