As  variáveis  temperatura,  pressão  e  densidade, conhecidas como variáveis de estado, são relacionadas, nos gases, pela chamada lei dos gases ideais. Por definição, um  gás ideal segue exatamente a teoria cinética dos gases, isto é, um  gás  ideal  é  formado  de  um  número  muito  grande  de  pequenas partículas, as moléculas, que têm um movimento rápido e aleatório, sofrendo colisões perfeitamente elásticas, modo a não perder quantidade de movimento. 
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A partir dos conceitos relacionados a gases ideais, um  professor  passou  o  seguinte  problema  a  seus  alunos:  considere  um  cilindro  de  10  L  que  contenha  um  gás  ideal   a  20 ºC  e  esteja  com  pressão  de  10  atm.  A  temperatura  é  aumentada para 50 ºC e o volume é reduzido para 8 L. Qual a  pressão final do gás em atmosferas (atm)? 

Com  base  nesse  caso  hipotético,  assinale a  alternativa  que  apresenta  a  resposta  correta  ao  questionamento  do  professor.