Química:
Transformações Químicas,
Representação das transformações químicas,
Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas,
Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas,
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Uma mistura de hidrazina (N2H4) e peróxido de hidrogênio
(H2O2) é utilizada como propelente para foguetes, segundo
a equação de reação: N2H4 + 7H2O2 →2HNO3 + 8H2O
I. A massa de peróxido de hidrogênio necessária para
reagir com 53,76 kg de hidrazina será de 399,84 kg.
II. A quantidade de água produzida a partir de 93,50 g de
peróxido de hidrogênio será de 3,14 mol. III. A massa de hidrazina (em kg) utilizada quando se obtém
7 kg de água é 1,56 kg.
IV. A quantidade de ácido nítrico obtida a partir de 0,8 kg de
N2H4 é 50 mol.
V. Se misturarmos 272 g de hidrazina com 1190 g de
peróxido de hidrogênio 160 g de hidrazina permanecerão
em excesso.
Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta:
Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta:
