Termoquímica estuda as variações de energia que
acompanham as reações químicas. A entalpia de um
sistema pode ser conceituada como o conteúdo energético.
Sendo assim, analise a reação abaixo.
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)
Dados:
Calores de Formação:
• H2O (l): ΔHf = - 68 kcal/mol • CO2 (g): ΔHf = - 94 kcal/mol • CH4(g): ΔHf = - 18 kcal/mol
De acordo com os dados dos calores de formação acima, assinale a alternativa que apresenta a entalpia (ΔH) da reação.
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)
Dados:
Calores de Formação:
• H2O (l): ΔHf = - 68 kcal/mol • CO2 (g): ΔHf = - 94 kcal/mol • CH4(g): ΔHf = - 18 kcal/mol
De acordo com os dados dos calores de formação acima, assinale a alternativa que apresenta a entalpia (ΔH) da reação.
