Texto da Questão:
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O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação:
SO2Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g) ΔH > 0
Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl2 (g) em reações químicas.
Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa
reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade
para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere
também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a
constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40.
Considerando-se as informações do texto 8A1-II, se,
inicialmente, houver SO2Cl2 (g) à pressão parcial inicial de
1,50 bar em um sistema fechado isento de SO2 (g) e Cl2 (g),
então a pressão parcial do SO2Cl2 (g), quando atingido o
equilíbrio químico à temperatura T, será igual a
