O ácido acético é uma molécula muito importante na
bioquímica, pois é produzido em alguma proporção por
quase todas as formas de vida. No laboratório, esse
ácido pode ser sintetizado a partir de monóxido de
carbono, um gás altamente tóxico, e metanol na
presença de um catalisador, como indicado pela
equação química:
CO(g) + CH3OH(l) → CH3COOH(l).
Utilizando os valores das entalpias de formação padrão da tabela a seguir, calcule a entalpia padrão da reação, ∆H°, e determine se a mesma é endotérmica ou exotérmica.
Composto Entalpia de formação ∆Hf°, kJ.mol−1
CO(g) −110,53
CH3OH(l) −238,86
CH3COOH(l) −484,50
CO(g) + CH3OH(l) → CH3COOH(l).
Utilizando os valores das entalpias de formação padrão da tabela a seguir, calcule a entalpia padrão da reação, ∆H°, e determine se a mesma é endotérmica ou exotérmica.
Composto Entalpia de formação ∆Hf°, kJ.mol−1
CO(g) −110,53
CH3OH(l) −238,86
CH3COOH(l) −484,50
