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#2754524

As grandezas termodinâmicas padrões de formação (Δ°f H, Δ°f U, (Δ°f G e Δ°f S) de uma dada substância são definidas como as variações que acompanham uma reação que tem a substância como produto e que parte dos elementos que formam a substância, na forma mais estável destes, nas condições padrões.

Dentre as afirmações abaixo a respeito das grandezas de formação, apenas uma NÃO é verdadeira. Assinale-a.

  • Δ°f G do O2 é zero.
  • A entalpia padrão de uma reação é calculada pela soma das Δ°f H dos produtos menos a soma das Δ°f H dos reagentes.
  • Δ°f G pode ser calculada a partir de Δ°f H e Δ°f S.
  • Δ°f H pode ser calculada, mesmo para reações que não podem ser conduzidas experimentalmente.
  • Uma substância não pode existir numa forma estável quando a sua Δ°f G for positiva.
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