A os gases reais não obedecem exatamente à lei dos gases ideais (PV = nRT), exceto no limite de P⟶ 0.
B o fator de compressibilidade de um gás é a razão entre o volume molar do gás e o volume molar de um gás ideal nas mesmas T e P.
C nos gases ideais se considera que os compostos são partículas de tamanho desprezível e, portanto, não ocupam espaço.
D nos gases ideais se observam mais interações repulsivas do que atrativas, o que explica o distanciamento entre as partículas.
E para gases reais, as forças repulsivas entre as moléculas contribuem para a expansão do volume, enquanto as forças atrativas contribuem para a compressão.