Considere a pilha formada por cobre e íons cobre em concentração igual a 1,0 mol L-1, e prata e íons prata em concentração igual a 0,5 mol L-1, representada a seguir.
Cu(s) | Cu2+(aq) || Ag+ (aq) | Ag(s)
A reação que ocorre nesta pilha é 2Ag+ (aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu2+(aq). Portanto, para esta pilha, a diferença de potencial, expressa em volt, que deve ser observada é de aproximadamente
Dados: Cu2+ + 2e− → Cu(s) Eº = 0,34 V
Ag+ + e− → Ag(s) Eº = 0,80 V
Adote log 4 = 0,6
