A oxidação dos íons de Zn e posterior liberação de 2 elétrons pelo ânodo, presente na solução de ZnSO4. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados pelo ânodo, inserido no compartimento com solução de Al2(SO4)3, onde ocorre uma reação de redução dos íons de Al.
B redução dos íons de Zn e posterior liberação de 6 elétrons pelo ânodo, presente na solução de ZnSO4. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados peredução dos íons de Al e posterior liberação de 2 elétrons pelo cátodo, presente na solução de Al2(SO4)3. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados pelo ânodo, inserido no compartimento com solução de ZnSO4, onde ocorre uma reação de oxidação dos íons de Zn. lo ânodo, inserido no compartimento com solução de Al2(SO4)3, onde ocorre uma reação de oxidação dos íons de Al.
C redução dos íons de Al e posterior liberação de 2 elétrons pelo cátodo, presente na solução de Al2(SO4)3. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados pelo ânodo, inserido no compartimento com solução de ZnSO4, onde ocorre uma reação de oxidação dos íons de Zn.
D oxidação dos íons de Al e posterior liberação de 3 elétrons pelo cátodo, presente na solução de Al2(SO4)3. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados pelo ânodo, inserido no compartimento com solução de ZnSO4, onde ocorre uma reação de redução dos íons de Zn.
E oxidação dos íons de Al e posterior liberação de 6 elétrons pelo ânodo, presente na solução de Al2(SO4)3. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados pelo cátodo, inserido no compartimento com solução de ZnSO4, onde ocorre uma reação de redução dos íons de Zn.