O CaCO3 (principal componente das rochas calcárias) é utilizado para a produção da cal extinta [Ca(OH)2], através de duas reações. A primeira é a decomposição térmica do carbonato de cálcio: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) e a segunda é a hidratação do óxido de cálcio formado: CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s). Qual a massa, em kg, de cal extinta que é produzida através destas reações, quando se utiliza uma tonelada de rocha calcária contendo 95% em massa de CaCO3 e 5% de impurezas? Considere que as impurezas presentes na rocha calcária não participam das reações envolvidas no processo.
Dados: massas atômicas, em g mol-1, do H = 1, C = 12, O = 16, Ca = 40.
