A calcita (CaCO₃) é um dos minerais mais abundantes na crosta terrestre, formada a partir da precipitação do carbonato de cálcio em ambientes aquáticos. Este mineral é muito importante como formador de rocha, ocorrendo em sedimentos e em rochas ígneas, metamórficas e sedimentares. Também apresenta centenas de usos na indústria, como na fabricação do cimento, como carga mineral em cosméticos, tintas e borrachas, na siderurgia, na metalurgia, na agricultura e muitas outras.

Calcule a variação da entalpia (ΔH) para a reação global de formação de 0,325 ton calcita a partir de seus elementos constituintes utilizando as reações e os dados termodinâmicos fornecidos a seguir. 

Use: Massa molar O = 16 g.mol^-1,

I) C(s) + O₂(g) ➔ CO₂(g)                           ∆ H = -393,5 kJ mol^-1
II) CaO(s) ➔ Ca(s) + 1/2O₂(g)                  ∆H = +635,0 kJ mol^-1
III) CaO(s) + CO₂(g) ➔ CaCO₃(s)            ∆H = -178,3 kJ mol^-1