A determinação de íons Fe2+ em uma amostra
líquida que contém sulfato ferroso como componente majoritário pode ser realizada pela titulação com
dicromato de potássio (K2 Cr2 O7). Para a realização deste experimento, um laboratorista preparou uma
amostra sintética para teste que consiste de uma
solução de sulfato ferroso heptaidratado. Para isso,
foram dissolvidos 139,0 mg do sal FeSO4.7H2O em 100 mL de água desionizada. Com relação a esta solução preparada para análise de Fe2+ , considere
as afirmativas a seguir.
I - A concentração molar da solução de íon Fe2+ é 0,0005 mol/L.
II - A concentração molar da solução de FeSO4.7H2O é 0,005 mol/L.
III - A concentração percentual (massa/volume) da solução de íon Fe2+ é 13,9%.
IV - A concentração percentual (massa/volume) da solução de FeSO4.7H2O é 0,139%.
Está(ão) correta(s)
I - A concentração molar da solução de íon Fe2+ é 0,0005 mol/L.
II - A concentração molar da solução de FeSO4.7H2O é 0,005 mol/L.
III - A concentração percentual (massa/volume) da solução de íon Fe2+ é 13,9%.
IV - A concentração percentual (massa/volume) da solução de FeSO4.7H2O é 0,139%.
Está(ão) correta(s)
