Disciplinas:
A iodometria indireta é um método amplamente utilizado para a dosagem de agentes oxidantes diversos,
como peróxido de hidrogênio, oxigênio dissolvido, bromato, nitrito, entre outros. A dosagem se dá,
adicionando-se KI em excesso à amostra e titulando-se o I2
produzido com uma solução padrão de
tiossulfato. O tiossulfato pode ser padronizado, utilizando-se KIO3
, num processo representado pelas
seguintes equações químicas não balanceadas:
IO3 – + I– + H+ ⇆ I2 + H2 O (produção de iodo) I2 + S2 O3 2– ⇆ S4 O6 2– + I– (titulação do iodo formado)
Para a resolução desta questão, estas equações deverão ser balanceadas. Nesse processo, cada milimol de iodato, após adicionada a solução de iodeto, consumirá
IO3 – + I– + H+ ⇆ I2 + H2 O (produção de iodo) I2 + S2 O3 2– ⇆ S4 O6 2– + I– (titulação do iodo formado)
Para a resolução desta questão, estas equações deverão ser balanceadas. Nesse processo, cada milimol de iodato, após adicionada a solução de iodeto, consumirá
