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UFES - 2015 - UFES - Técnico de Laboratório - Química

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Disciplinas:
Direito Administrativo 4 Direito Penal 1 Engenharia Química e Química Industrial 2 Matemática 1 Noções de Informática 5 Português 10 Química 28 Raciocínio Lógico 9
#2092515
Química: Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
2015 UFES UFES
Técnico de Laboratório Química

A célula eletroquímica representada pelo esquema da figura que segue, onde V é um voltímetro e S é uma ponte salina que contém uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3), possui um eletrodo de zinco imerso em uma solução de nitrato de zinco, Zn(NO3)2, e outro eletrodo de prata imerso em uma solução de nitrato de prata, AgNO3, nas concentrações indicadas a 25ºC. 

Considerando a célula eletroquímica e os potenciais-padrão de redução acima representados, é CORRETO afirmar:

  • A reação eletroquímica não é espontânea.
  • O eletrodo de prata perderá massa.
  • Conforme a reação se processa, os íons potássio (K+) presentes na ponte salina migram para a solução de Zn(NO3)2.
  • De acordo com os valores de potencial-padrão de redução, Zn2+é mais oxidante que Ag+.
  • Conforme a reação se processa, a solução de Zn(NO3)2terá sua concentração aumentada e a solução de AgNO3ficará mais diluída.
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