Considerando as equações termoquímicas fornecidas abaixo, o valor da entalpia padrão de formação de 1 mol do hidróxido de magnésio em kJ vale:
Mg(OH)2 (s) → MgO (s) + H2O (l); ∆H0 = +37,1 kJ
2H2(g) + O2(g) → 2H2O (l); ∆H0 = -571,7 kJ
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO (s) ∆H0 = -1203,6 kJ
