A Os ácidos, pela definição de Arrhenius, são toda substância que, em meio aquoso, libera íons H+ (ou íons hidrônio, H3O+ ). Podem ser divididos em dois tipos: os hidrácidos, que não possuem oxigênio em sua fórmula, como, por exemplo, o HBr e o H2S; e os oxiácidos, que possuem oxigênio em sua fórmula, como por exemplo o H3PO4e o HNO3.
B As bases, pelo conceito de Arrhenius, são substâncias que, quando em meio aquoso, aumentam a concentração íons OH- (hidroxilas) na solução. Na escala de pH, os ácidos são as substâncias cuja solução aquosa apresenta valores abaixo de 7, enquanto as bases são substâncias com comportamento oposto, com valores acima de 7. Algumas das bases fortes são derivadas de metais alcalinos, como os hidróxidos de sódio (NaOH) e potássio (KOH).
C Os sais, muitas vezes, podem ser obtidos pela reação entre ácidos e bases, formando um composto que possui, pelo menos, uma ligação iônica quando anidro. Geralmente, quando o ácido formador do sal é mais forte do que a base formadora, tem-se os chamados sais ácidos, como, por exemplo, o Al2(SO4)3, e quando a base formadora do sal é mais forte do que o ácido formador, temos os sais básicos, como, por exemplo, o Na2CO3.
D Os óxidos geralmente são formados pela ligação química entre o oxigênio com alguns outros átomos diferentes dele. O oxigênio é o elemento químico mais abundante na crosta terrestre do Planeta Terra e se encontra amplamente ligado a elementos como o silício, o alumínio, o magnésio, o ferro, entre outros.
E Existem outros conceitos de ácido e base além do proposto por Arrhenius. Pelo conceito de Bronsted-Lowry, o ácido é a molécula que acaba por receber um próton na reação química, e a base é a molécula que doa um próton. Já o conceito de Lewis considera que a base é a molécula que recebe doação de um par de elétrons na reação química, enquanto o ácido é a molécula que realiza doação um par de elétrons.