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#3318811

Uma certa quantidade de hidrogenossulfeto de amônio sólido é colocado em um recipiente contendo amônia a 25°C. Considerando que a pressão da amônia no recipiente é de 1 atm e que a constante de equilíbrio (Kp ) entre o hidrogenossulfeto de amônio (sólido), a amônia (gás) e o sulfeto de hidrogênio (gás) a 25°C é Kp = 0,11, podemos dizer que:  

  • a pressão da amônia é a metade do valor da pressão do sulfeto de hidrogênio no equilíbrio químico.
  • a pressão do sulfeto de hidrogênio é o dobro do valor da pressão da amônia no equilíbrio químico.
  • a pressão do sulfeto de hidrogênio é igual à pressão da amônia no equilíbrio químico.
  • a pressão da amônia é onze vezes maior do que a pressão do sulfeto de hidrogênio no equilíbrio químico.
  • a pressão da amônia é quatro vezes menor do que a pressão do sulfeto de hidrogênio no equilíbrio químico.
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