Em seu modelo para o átomo de hidrogênio,
Niels Bohr postulou a quantização do momento
angular L do elétron, que apenas poderia assumir valores dados por L=n (h/(2p)), onde h é uma
constante e n um número quântico que só pode
assumir valores inteiros n = 1, 2, 3, ... Ele mostrou
que cada valor de n corresponde a uma trajetória
circular diferente, com raio r = n2
rB, onde rB é o
chamado raio de Bohr. No estado fundamental do
átomo (n=1), a velocidade do elétron é a chamada velocidade de Bohr, vB. A velocidade do elétron no primeiro estado excitado (n=2) do átomo
de hidrogênio é de:
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