Equilíbrios de precipitação-solubilização em fase aquosa
podem ser sensíveis a variações de pH. Esse é o caso dos
hidróxidos poucos solúveis. Uma solução inicialmente a pH
= 1 contendo 0,01 mol L-1 de cátions Ni2+ é basificada com
a adição de KOH. Qual o menor valor de pH em que será
observada a precipitação do hidróxido de níquel, Ni(OH)2?
Dados:
Constante de produto de solubilidade (KPS) para o Ni(OH)2 = 1 x 10-18
Constante de autoionização da água: Kw = 1,0 x 10-14
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