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Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138

Foram encontradas 40 questões.
Disciplinas:
Pedagogia 5 Química 35
#3437148
Química: Transformações Químicas e Energia, Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Equilíbrio Químico
2024 Instituto Consulplan SEED-PR
Professor Química Edital nº 138

Em uma indústria química, o dióxido de nitrogênio (NO2) é convertido em tetróxido de dinitrogênio (N2O4) em um sistema fechado, conforme a reação:
2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = - 57 kJ/mol

Durante o processo, observou-se que a cor do sistema se torna menos intensa em determinadas condições, indicando uma mudança na concentração dos compostos. A empresa deseja maximizar a formação de N2O4 e, para isso, é necessário realizar ajustes precisos nas condições de equilíbrio. Considerando o exposto e os princípio de Le Chatelier, assinale a afirmativa correta.

  • Se a pressão do sistema for reduzida, o equilíbrio será deslocado para a formação de N2O4.
  • Para aumentar a produção de N2O4, deve-se diminuir a temperatura do sistema e aumentar a pressão.
  • A adição de um catalisador aumentará a produção de N2O4ao deslocar o equilíbrio no sentido dos produtos, uma vez que ele acelera a reação direta.
  • Aumentar a temperatura deslocará o equilíbrio no sentido dos produtos, pois uma maior quantidade de energia favorece a formação de N2O4, que possui uma menor entalpia.
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