A A variação global de entalpia dos processos endotérmicos (imagem I) pode ser determinada por ΔHsolução= ΔHsoluto+ ΔHsolvente– ΔHmistura, substituindo na equação os valores reais do sistema considerado.
B Para que as soluções de NaCl se formem, a interação solvente-solvente deve ser forte o suficiente para fazer com que o ΔHmisturaseja comparável em magnitude ao somatório ΔHsoluto+ ΔHsolvente.
C Os processos globais exotérmicos (imagem II) tendem a ocorrer espontaneamente. Por outro lado, se o ΔHsoluçãofor muito endotérmico (como o caso do NH4NO3), o soluto pode não se dissolver em uma extensão significativa no solvente escolhido.
D Quando o MgSO4é adicionado à água, o ΔHsoluçãoé exotérmico (imagem I). Em contraste, a dissolução de NH4NO3em água tem ΔHsoluçãoendotérmico (imagem II). Esse comportamento justifica o fato desses sais serem os principais componentes de compressas instantâneas quentes e frias usadas para tratar lesões esportivas.