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É fundamental conhecer a quantidade de produto que pode ser obtida a partir de uma determinada parcela de reagentes. É importante, também, em uma indústria química, por exemplo, saber antecipadamente qual a quantidade de reagentes deverá ser utilizada para se obter uma certa quantidade de produto. O objetivo econômico de toda indústria que envolve processos químicos é produzir substâncias em quantidade suficiente, usando a menor quantidade possível de reagentes e com o menor custo, obtendo, assim, a melhor relação custo/benefício. Sobre estequiometria, é INCORRETO afirmar que: 

  • Em 0,433 mol de nitrato de cálcio existe 71,1 g de Ca(NO3)2.
  • Existem 1,75 x 1022moléculas de glicose em 5,23 g de C6H1206.Dados: Número de Avogadro igual a 6,02 x 1023mol–1.
  • O volume de CO2produzido na combustão completa de 18 g de éter etílico (C4H10O) é 24 L.Dados: Volume molar: CO2nas condições dadas = 25 L mol–1.
  • Se determinado dispositivo contém 230 g de CaO(s), a massa de CO2(g)que pode ser removida por meio deste dispositivo é 181 g CaO(s)+ CO2(g)→ CaCO3(s).
  • A massa de sacarose necessária para produzir um volume de 20 litros de etanol puro é 20 g.Dados: C12H22O11(s)+ H2O(l)→ 4 C2H5OH(l)+ 4 CO2(g), detanol= 0,8 g/mL.
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