A De acordo com Bronsted-Lowry, ácido é um doador de próton (H+) e base é um receptor de próton.
B Segundo Lewis, ácido é um doador de par de elétrons e base é um receptor de par de elétrons.
C Na reação: NH3(aq)+ H2O(l)⇋ NH4+(aq)+ OH-(aq), a amônia é considerada uma base, de acordo com as teorias de Arrhenius e Bronsted-Lowry.
D Ácidos fortes reagem com óxidos básicos produzindo água e um sal.
E Algumas substâncias podem se comportar como ácidos em algumas reações e bases em outras. Por exemplo, a água, de acordo com Bronsted-Lowry, é um ácido na reação com a amônia e uma base na reação com o HCl.