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IF-MS - 2019 - IF-MS - Química

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Disciplinas:
Legislação Federal 3 Pedagogia 1 Química 20 Ética na Administração Pública 1
Anulada / Desatualizada
#2621023
Química: Transformações Químicas e Energia, Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia
2019 IF-MS IF-MS
Química

A energia livre de Gibbs é uma função termodinâmica que informa a espontaneidade de uma reação. Sendo assim, considere duas reações hipotéticas ocorrendo a 25°C:
Reação 1: ΔH1 = +15,3 kJ/mol e ΔS1 =+30 J/K.mol Reação 2: ΔH2 = +1,8 kJ/mol e ΔS2 =-159 J/K.mol.
Escolha a alternativa que representa os valores de ΔG1 e ΔG2 em kJ/mol, respectivamente, e as previsões corretas de espontaneidade ou não espontaneidade da reação nessa temperatura:

  • ΔG1= + 4,4 kJ/mol, reação 1 é espontânea; ΔG2= +30,6 kJ/mol, reação 2 é espontânea.
  • ΔG1= + 10,4 kJ/mol, reação 1 não é espontânea; ΔG2= +10,6 kJ/mol, reação 2 não é espontânea.
  • ΔG1= -4,4 kJ/mol, reação 1 é espontânea; ΔG2= -30,6 kJ/mol, reação 2 é espontânea.
  • ΔG1= 0kJ/mol, reação 1 não é espontânea; ΔG2= 0kJ/mol, reação 2 é espontânea.
  • ΔG1= + 6,4 kJ/mol, reação 1 não é espontânea; ΔG2= - 45,6 kJ/mol, reação 2 é espontânea.
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