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#1701120

Química: Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

2017 IBFC SEDUC-MT

Professor de Educação Básica Química

Para um certo líquido, o ponto normal de ebulição é 400 K. O calor de vaporização pode ser calculado pela equação: ΔH = 13500 -10 T (cal mol-1). Admitindo que seu vapor se comporte como gás ideal e que o volume do líquido seja desprezível quando comparado com o do vapor, os valores aproximados de q, w, ΔU, ΔH, ΔS e ΔG, para o processo de vaporização de 1 mol de benzeno a 400 K são:
Dado: 1 cal = ~4,187 J

A qvap= - 39,75 kJ.mol-1, ΔHvap= - 39,75 kJ.mol-1, ΔG=0, ΔSvap= + 99,4 J.K-1.mol-1, w = - 3,33 kJ.mol-1e ΔU = 36,4 kJ

B qvap= + 39,75 kJ.mol-1, ΔHvap= + 39,75 kJ.mol-1, ΔG=0, ΔSvap= + 99,4 J.K-1.mol-1, w = - 3,33 kJ.mol-1e ΔU = 36,4 kJ

C qvap= + 39,75 kJ.mol-1, ΔHvap= - 39,75 kJ.mol-1, ΔG=0, ΔSvap= + 99,4 J.K-1.mol-1, w = - 3,33 kJ.mol-1e ΔU = - 36,4 kJ

D qvap= - 39,75 kJ.mol-1,ΔHvap= - 39,75 kJ.mol-1, ΔG=0, ΔSvap= - 99,4 J.K-1.mol-1, w = + 3,33 kJ.mol-1e ΔU = - 36,4 kJ

E qvap= - 39,75 kJ.mol-1, ΔHvap= + 39,75 kJ.mol-1, ΔG=0, ΔSvap= - 99,4 J.K-1.mol-1, w = - 3,33 kJ.mol-1e ΔU = 36,4 kJ

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