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#1700975

Química: Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

2017 IBFC SEDUC-MT

Professor de Educação Básica Química

Utilize os dados abaixo para responder a questão 37.

Escreva as semi-reações de cátodo e ânodo e a equação balanceada para os sistemas representados a seguir. Em cada caso faça um esquema da célula galvânica, calcule o valor de ΔE° e determine se corresponde a uma pilha ou eletrólise. Na sequência, assinale a alternativa correta.

Sistemas:

I. Pt(s) | Fe2+(aq), Fe3+(aq) | | Ag+(aq) | Ag(s)

II. Pt(s) | Cl- (aq) | Cl2(g) | | H+(aq) | H2(g) | C(gr)

III. V(s) | V2+(aq) | | U3+(aq) | U(s)

Assinale a alternativa correta:

A Oxidação (ânodo, pólo negativo): Fe2+→ Fe³++ eRedução (cátodo, pólo positivo): Ag++ e-→ AgGlobal: Fe²++ Ag+→ Fe³++ Ag, ΔE° = 0,03VPilha

B Oxidação (ânodo, pólo positivo): 2Cl- → Cl2+ 2eRedução (cátodo, pólo negativo): 2H++ 2e- → H2Global: 2H++ 2Cl-→ H2+ Cl2, ΔE° = 0,60VEletrólise

C Oxidação (ânodo, pólo positivo): V → V2++ 2eRedução (cátodo, pólo negativo): U3++ 3e-→ UGlobal: 2U3+ + 3V → 2U + 3V2+, ΔE° = - 1,36VPilha

D Oxidação (cátodo, pólo positivo): Sn2+→ Sn4++ 2eRedução (ânodo, pólo negativo): Hg2Cl2+ 2e-→ 2Hg + 2ClGlobal: Hg2Cl2+Sn2+ → 2Hg + 2Cl-+ Sn4+, ΔE° = - 0,12VEletrólise

E Redução (cátodo, pólo positivo): U3++ 3e-→ UGlobal: 2U3++ 3V ® 2U + 3V2+, ΔE° = - 1,36VPilha

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