A Considere que 10 g de silício (PA(si)= 28 g/mol) combinam-se com 100 g de O2(PA(0) = 16 g/mol), formando óxido de silício. Então, nessa reação, são consumidos 0,166 mol de O2.
B Considere que PA(c)= 12 g/mol, PA(o)= 16 g/mol e PA(H)= 1 g/mol. Então, na fermentação da glicose, segundo a reação  C6H12O6→ 2C2H5OH + 2CO2,  são obtidos 73,6 g de álcool etílico, o que corresponde a 92% de rendimento da reação.
C Considere que 2,42 g de um metal M  (PA(M)= 121 g/mol )  reagem com excesso de enxofre  (PA(S)= 32 g/mol )  para formar 3,38 g do sulfeto correspondente (MxSv).   Então, nesse caso, a fórmula mínima desse composto é M3S2.
D Considere que o elemento hipotético Z seja doze vezes mais pesado que o átomo de carbono  (PA(C)= 12 g/mol )  e que se deseje preparar um composto que contenha dois átomos de carbono para cada átomo do elemento Z. Então, nesse caso, para cada grama de carbono, serão necessários 72 g do elemento Z.
E Considere que  PA(Na)= 23 g/mol,   PA(o)= 16 g/mol,   PA(c)=12 g/mol  e  PA(H)= 1 g/mol,   e que, na decomposição térmica de uma amostra de bicarbonato de sódio, usada na preparação de bolo, foram perdidos 0,31 g da amostra. Então, nesse caso, é correto afirmar que a massa original da amostra era de 0,84 g.