A A concentração de [NH4+] necessária para preparar uma solução tampão cujo pH = 9,0 é igual a 0,05 mol/L, sabendo-se que a concentração de [NH3] = 0,1 mol/L e que NH3+ H2O = NH4+ + OH–; Kb= 2x10–5.
B Na expressão da constante de equilíbrio, as concentrações dos reagentes, elevadas a uma potência igual aos seus coeficientes estequiométricos, aparecem no numerador; e as concentrações dos produtos, elevadas a uma potência apropriada, aparecem no denominador.
C Quando se adicionam duas ou mais reações, suas constantes de equilíbrio devem ser somadas, a fim de se obter a constante de equilíbrio da reação total.
D O pH de uma solução aquosa de um sal derivado de um ácido fraco é menor que 7.
E Considerando o sistema em equilíbrio: H2(g)+ Br2(g)= 2HBr(g)+ 70,3kJ, a concentração do [HBr] será aumentada quando se aumentar a temperatura do sistema após estabelecer o equilíbrio.