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#2586927
Texto da Questão:


Os óxidos de nitrogênio são produzidos via fontes naturais por atividades vulcânicas, queima de biomassa ou atividades bacterianas. O ácido nítrico é produzido via óxidos de nitrogênio. A primeira etapa na produção do ácido nítrico é a oxidação da amônia a óxido de nitrogênio, conforme a equação química não balanceada a seguir.
NH3 (g) + O2 (g) → NO (g) + H2O (L)
O quadro a seguir apresenta os valores da entalpia-padrão de formação e da entropia molar dos compostos NH3 , NO, O2 e H2O, respectivamente.
A partir dessas informações, assinale a alternativa INCORRETA.

  • A produção do NO é espontânea a 25 ºC na condição padrão, e o valor em módulo da energia livre de Gibbs é aproximadamente 490 kJ.
  • A combustão da amônia é não espontânea em 25 ºC na condição padrão, e o valor em módulo da energia livre de Gibbs é aproximadamente 490 kJ.
  • A reação será exotérmica e a entalpia padrão da reação será em módulo, aproximadamente, igual a 580 kJ.
  • A entalpia da reação será exotérmica, e a energia livre de Gibbs será negativa
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