A reação de decomposição do carbonato de cálcio em óxido de cálcio e dióxido de
carbono é um processo endotérmico, conforme representado pela equação termoquímica abaixo:
CaCO3 (s) → CaO (s) +CO2 (g) ΔH=+178kJ/mol
Com base nessa reação e nos conceitos de termoquímica, analise as assertivas abaixo:
I. Como a reação é endotérmica, a energia dos produtos é maior do que a energia dos reagentes.
II. Se 2 moles de carbonato de cálcio forem decompostos, a energia absorvida será de 356 kJ.
III. A decomposição do carbonato de cálcio será favorecida a baixas temperaturas, segundo o princípio de Le Chatelier.
IV. Se essa reação ocorresse no sentido inverso, o ΔH seria -178kJ, caracterizando uma reação exotérmica.
Quais estão corretas?
CaCO3 (s) → CaO (s) +CO2 (g) ΔH=+178kJ/mol
Com base nessa reação e nos conceitos de termoquímica, analise as assertivas abaixo:
I. Como a reação é endotérmica, a energia dos produtos é maior do que a energia dos reagentes.
II. Se 2 moles de carbonato de cálcio forem decompostos, a energia absorvida será de 356 kJ.
III. A decomposição do carbonato de cálcio será favorecida a baixas temperaturas, segundo o princípio de Le Chatelier.
IV. Se essa reação ocorresse no sentido inverso, o ΔH seria -178kJ, caracterizando uma reação exotérmica.
Quais estão corretas?
