A eletroquímica é responsável por entender processos de oxidação
e redução que ocorrem em dispositivos como pilhas e baterias,
onde energia química é convertida em energia elétrica. Um dos
seus princípios fundamentais é o potencial eletroquímico, que
determina a tendência de uma substância em perder ou ganhar
elétrons. Esse estudo permite aplicações em diversas áreas, como
produção de energia, galvanoplastia e proteção contra corrosão.
Em uma célula eletroquímica, o potencial padrão de redução do
cátodo é +0,34V e o do ânodo é −0,76V. Se a célula operar a
25°C, sua diferença de potencial padrão (E0) e a reação
espontânea que ocorre nessa condição são, respectivamente,
iguais a:
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