A compreensão de massas atômicas e moleculares é essencial para a correta aplicação de conceitos de estequiometria e para a interpretação de reações químicas. Analise as afirmativas a seguir sobre massas atômicas e moleculares.

I. A massa atômica de um elemento químico é a média ponderada das massas dos seus isótopos naturais, levando em consideração suas abundâncias relativas.

II. A massa molecular de uma substância é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem uma molécula dessa substância, e ela sempre deve ser expressa em unidades de gramas.

III. A massa atômica do carbono-12 é exatamente 12 unidades de massa atômica (u), e este valor é utilizado como padrão para definir a unidade de massa atômica.

IV. Em uma molécula de dióxido de carbono (CO₂), a massa molecular é a soma das massas atômicas de dois átomos de oxigênio e um átomo de carbono.

V. A massa atômica do cloro é aproximadamente 35,5 u, refletindo a existência de dois isótopos principais do cloro, Cl35 e Cl-37, com a mesma abundância.


Marque a opção que apresenta as afirmativas CORRETAS.