Em um laboratório, um técnico químico realizou o tratamento de um volume de água pela adição de Ca(OH)2. Ele sabe que a equação química balanceada a seguir descreve como o hidróxido de cálcio é utilizado como agente de precipitação de cálcio no tratamento de água.
Ca(HCO3)2 (aq) + Ca(OH)2 (aq) → 2 CaCO3 (s) + 2 H2O (l)
No processo de tratamento, no entanto, a adição excessiva de Ca(OH)2 levou à precipitação de 100 kg de CaCO3 puro.
A partir da situação hipotética precedente, sabendo que a massa molar do hidrogênio é igual a 1 g/mol, que a massa molar do carbono é igual a 12 g/mol, que a massa molar do oxigênio é igual a 16 g/mol e que a massa molar do cálcio é igual a 40 g/mol, assinale a opção que corresponde à massa de Ca(HCO3)2 contida no volume de água antes do processo de tratamento.
