As primeiras medidas confiáveis sobre as propriedades dos gases foram feitas pelo cientista Robert Boyle, em 1962, ao estudar o efeito da pressão sobre o volume. Um século e meio depois, o uso de balões de ar quente motivou dois cientistas, Jacques Charles e Joseph-Louis Gay-Lussac, a revelarem outras leis dos gases. Amedeo Avogadro também contribuiu com esses estudos ao estabelecer uma relação entre o volume e o número de moléculas. Assim, a lei dos gases ficou conhecida por relacionar a variação da pressão com o volume e temperatura.


A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue os itens que se seguem.

Considerando-se que o ar atmosférico que respiramos seja composto por CO₂, O₂, N₂ e H₂O, com 20,9% de O₂, e que, no nível do mar, a pressão atmosférica seja de 760 mmHg, é correto afirmar que a pressão parcial exercida pelo O₂ é de 0,209 atm.