Numa célula eletroquímica, com dois eletrodos apropriados
e contendo 100 mL de água, foram misturados 0,01 mol
de FeCl3
e 0,01 mol de SnCl2. O sistema está a 25º C e
a 1 atm, e a adição dos sais não modificou o volume do
conteúdo na célula.
Nessas condições, a diferença de potencial (
E) medida,
em volts, é
Dado
Potências de redução versus eletrodo padrão de hidrogênio:
Fe3+(aq) + e → Fe2+(aq) Eo = +0,77 V
Sn4+(aq) + 2e → Sn2+(aq) Eo = +0,15 V
Equação de Nernst:
E = Eo redução – 0,06 log([produtos]n/[reagentes]m)
Nessas condições, a diferença de potencial (
E) medida,
em volts, é Dado
Potências de redução versus eletrodo padrão de hidrogênio:
Fe3+(aq) + e → Fe2+(aq) Eo = +0,77 V
Sn4+(aq) + 2e → Sn2+(aq) Eo = +0,15 V
Equação de Nernst:
E = Eo redução – 0,06 log([produtos]n/[reagentes]m)
