Química:
Transformações Químicas,
Representação das transformações químicas,
Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas,
Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas,
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
O alumínio reage de forma bastante energética quando colocado em solução aquosa concentrada de NaOH, produzindo um precipitado, o tetrahidroxialuminato de sódio, e gás hidrogênio, conforme se explicita na equação química a seguir.
2 Aℓ (s) + 2 NaOH (aq) + 6 H2 O (l) → 2 NaAℓ(OH)4 (s) + 3 H2 (g)
O rendimento percentual da reação é de 90%. A partir de 81,0 g de alumínio em pó, adicionado em meio aquoso onde se garante excesso de NaOH, o volume de gás, em litros, produzido (considerando-se 1 atm de pressão, a 298 K e comportamento ideal) é mais próximo de
Dado
M (H2 ) = 2 g mol-1
M (Aℓ) = 27 g mol-1
R = 0,082 atm L mol-1 K-1
R × T = 24,4 atm L mol-1
