Um ácido monoprótico, representado por HA, se ioniza parcialmente em água a 25 °C, conforme indicado na equação
HA (aq)
H+(aq)+ A-(aq),
onde a constante de equilíbrio é 1,0 x 10-5 .
Ao se dissolver 0,10 mol de HA em água, formando 1,0 L de solução, no equilíbrio tem-se pH mais próximo de
HA (aq)
H+(aq)+ A-(aq), onde a constante de equilíbrio é 1,0 x 10-5 .
Ao se dissolver 0,10 mol de HA em água, formando 1,0 L de solução, no equilíbrio tem-se pH mais próximo de
