Um professor encaminhou ao técnico de laboratório o seguinte roteiro para análise de uma água oxigenada comercial:

1^o ) Transfira uma solução padrão de permanganato de potássio 0,5000 mol/L para uma bureta limpa e seca.

2^o ) Pipete 25,00 mL de amostra de água oxigenada comercial para um balão volumétrico de 250,00 mL, acrescente água destilada até o traço de referência e faça a homogeneização. Dessa solução, pipete uma alíquota de 25,00 mL para um frasco Erlenmeyer, acrescente ±100 mL de água destilada e 5 mL de ácido sulfúrico concentrado.

3^o ) Titule o H₂ O₂ contido na alíquota com a solução padrão de permanganato de potássio até coloração levemente violeta (1^o excesso de KMnO₄ ).

A reação que ocorre na titulação é:

2 MnO₄ ^- _(aq) + 5 H₂ O_2(aq) + 6 H⁺ _(aq) → 2 Mn²⁺ _(aq) + 5 O_2(g) + 8 H₂ O(l)

Seguindo esse roteiro, o volume de solução de permanganato de potássio gasto na titulação da alíquota no frasco Erlenmeyer foi igual a 30,40 mL.

Com base nos resultados da análise, o técnico constatou que a porcentagem massa por volume (g H₂ O₂ /100 mL água oxigenada) na amostra original é igual a
Dado M(H₂O₂) = 34,00 g/mol