A v = k 2.[NO] . [O2], que é uma equação de 2aordem e que pode ser afetada pela temperatura de acordo com a equação de Arhenius, que descreve a energia de ativação necessária para que essa reação ocorra.
B v = k [NO2]2, que é uma equação de 2aordem e que pode ser afetada pela temperatura a partir do aumento da colisão entre as moléculas dos gases, sendo a velocidade de reação proporcional ao quadrado da frequência das colisões (z2).
C v = k [NO]2. [O2], que é uma equação de 3aordem e que pode ser afetada pela temperatura de acordo com a equação de Arhenius, que relaciona a velocidade de reação com a temperatura.
D v = k [NO]2. [O2], que é uma equação de 3aordem e que pode ser afetada pela temperatura de acordo com a equação de Arhenius, que relaciona a constante de velocidade de reação com a temperatura.
E v = k [NO]2. [O2] / [NO2], que é uma equação de 2aordem e que pode ser afetada pela temperatura de acordo com a equação de Arhenius, que também é afetada pela concentração das espécies reagentes.