A reação do permanganato de potássio com sulfato de estanho II em meio fortemente ácido é representada pela equação não balanceada abaixo.
KMnO4(aq) + SnSO4(aq) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + Sn(SO4)2(aq) + K2SO4(aq) + H2O( l)
Considere as afirmações abaixo sobre essa reação.
I - MnO4 - é o agente oxidante no meio ácido, e Sn2+ , o agente redutor.
II - No balanço de massa, 2 mol de KMnO4 reagem com 5 mol de SnSO4 .
III - Sn2+ ganha 2 elétrons do MnO4 - ao passar para Sn4+ .
É correto APENAS o que se afirma em
KMnO4(aq) + SnSO4(aq) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + Sn(SO4)2(aq) + K2SO4(aq) + H2O( l)
Considere as afirmações abaixo sobre essa reação.
I - MnO4 - é o agente oxidante no meio ácido, e Sn2+ , o agente redutor.
II - No balanço de massa, 2 mol de KMnO4 reagem com 5 mol de SnSO4 .
III - Sn2+ ganha 2 elétrons do MnO4 - ao passar para Sn4+ .
É correto APENAS o que se afirma em
