As reações químicas envolvem substâncias reagentes e substâncias produtos, conforme as reações abaixo.

Reação 1:
2 Mg(s) + O₂ (g) 2MgO(s): reação que acontece em flashes descartáveis de fotografia.
Reação 2:
2NaN₃ (s) 3N₂ (g) + 2Na(s): reação advinda do acionamento de dispositivos de segurança presentes nos automóveis, chamados airbags. A decomposição do NaN₃ (s) origina N₂ (g), que os faz inflar.
Reação 3:
Zn(s) + 2HC(aq) ZnC₂ (aq) + H₂ (g): reação que ocorre quando uma lâmina de zinco é colocada em uma solução aquosa de ácido clorídrico, havendo a formação do ZnC₂ (aq) e gás hidrogênio.
Reação 4:
BaC₂ (aq) + Na₂ SO₄ (aq) BaSO₄ (s) + 2 NaC(aq): a reação de cloreto de bário com sulfato de sódio produz o cloreto de sódio e o sulfato de bário precipitado.

Após analisar essas reações, uma estudante de Química fez as seguintes afirmações:

I – As reações 1 e 3 são de “síntese”, e a reação 2 é de “decomposição”.
II – As reações 3 e 4 são, respectivamente, de “simples troca” e de “dupla troca”.
III – A reação 2 é de decomposição.
IV – A reação 1 é de síntese.

Com base na teoria das classificações das reações químicas, a estudante fez afirmações corretas APENAS em