As reações de ionização constituem
equilíbrios químicos aos quais estão
associadas as respectivas constantes de
ionização (K). Verifica-se que quanto menor o
valor da constante de ionização de um
eletrólito (ácido ou base), mais fraco será o
eletrólito.
Em relação a esse fato, os valores de pH e pOH representam um modo de exprimir a [H+] de uma solução aquosa e, indiretamente, expressar também sua [OH-]. Assim, sabendo-se que uma pessoa diluiu 40.0 mL de seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de pH = 1.0, ao tomar dois copos de água, levando a solução resultante a apresentar um volume final de 400.0 mL, caracterizando uma diluição, o pH da solução resultante logo após a ingestão da água será:
Em relação a esse fato, os valores de pH e pOH representam um modo de exprimir a [H+] de uma solução aquosa e, indiretamente, expressar também sua [OH-]. Assim, sabendo-se que uma pessoa diluiu 40.0 mL de seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de pH = 1.0, ao tomar dois copos de água, levando a solução resultante a apresentar um volume final de 400.0 mL, caracterizando uma diluição, o pH da solução resultante logo após a ingestão da água será:
