Texto da Questão:
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Um gás ideal de Van der Waals é caracterizado por duas
equações de estado, que consistem em um melhoramento em
relação às equações de um gás ideal, quanto à correta descrição de
gases reais de mais alta densidade. As equações de estado do gás
ideal de Van der Waals podem ser expressas da seguinte maneira:
em que P corresponde à pressão,
T, à temperatura, V, ao volume, U, à energia interna e N, ao número
de moles.
A constante universal dos gases é e c, a
e b são constantes que dependem da natureza específica do
gás. Para um gás de oxigênio O2, por exemplo, tem-se c = 2,5;
a = 0,138 Pa.m6
e b = 32,6 x 10-6 m3
.
Um mol de gás de oxigênio sofreu expansão adiabática,
aumentando o seu volume em 1 m3
e diminuindo sua temperatura
em 1 °C. Com base nessas informações, assinale a opção que
apresenta o valor, em joules, do trabalho realizado pelo gás nessa
expansão.
