Metano e oxigênio reagem na presença de um catalisador para formar formaldeído.
Em uma reação paralela, parte do metano é oxidada a dióxido de carbono e água. A alimentação do
reator contém quantidades equimolares de metano e oxigênio. Admita uma base de 100 moles de
alimentação/s. Considerando a conversão fracional de metano como 0,900, e o rendimento fracional
de formaldeído como 0,855. A partir da composição molar da corrente de saída do reator, qual a
seletividade da produção de formaldeído em relação à produção de dióxido de carbono?
Processo de Síntese de Formaldeído:
CH4 + O2 → HCHO + H2O CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
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